化学中的弱酸制强酸的特例有哪些？

化学中的弱酸制强酸的特例有哪些？

弱制强也并不算是特例,它都是有规律的,那就是使平衡发生移动;使平衡移动的方法有：1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H[BF4]H[BF4]的酸性远强于HF.

弱酸制强酸的特例是什么?

弱制强也并不算是特例，它都是有规律的，那就是使平衡发生移动。
1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)。

2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF。

酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

碳酸
碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。

弱酸制强酸的特例有哪些

利用沉淀： H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 利用不挥发性酸制挥发性酸： H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体） 利用氧化还原： H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）

高中化学弱酸制强酸的特例？？为什么会有特例？

H2S

求化学反应中弱制强的特例？ 如H2S+CuSO4→H2SO4 另，HClO+H2SO3→H2SO4+HCl可是对的？

一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。 这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

有弱酸制强酸的特例,那有没有弱碱制强碱的特例?

弱酸制备强酸：从原理上说是不现实的,解释上也不用弱酸制备强化来解释,主要原因是能发生氧化还原反应或者是能生成难电离的物质.举例：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl（一种弱酸,一种中强酸制备出来两种强酸,主要原因是因为次氯酸的强氧化性.弱碱制强碱：氨水溶解氧化银